Objetivos
Neste experimento, serão investigadas diferentes reações redox envolvendo principalmente permanganato e metais.
Materiais Necessários
20 microtubos graduados de 1,5 mL
Suporte para os microtubos
20 canudos de 10 cm
Canudos de 10 cm usados como condutores ou para experimentos práticos.
1 bisnaga de 10 mL
Bisnaga de 10 mL usada para armazenar ou dispensar líquidos.
Multímetro
Multímetro utilizado para medições de corrente, tensão e resistência em experimentos.
Ácido sulfâmico: NH3SO3 – 200 mg
Reagente
Fenolftaleína – 100 mg
Reagente
Nitrato de Prata: AgNO3 – 100 mg
Reagente
Permanganato de Potássio: KMnO4 – 100 mg
Reagente
Ácido Ascórbico – 100 mg
Reagente
Sal: NaCl – 500 mg
Reagente
Procedimento
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Passo 0
Prepare uma solução de permanganato de potássio "Pp" dissolvendo uma pequena quantidade do sólido em aproximadamente 0,5 mL de água. Em outro microtubo, prepare da mesma forma uma solução de ácido ascórbico "Aa".
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Passo 1
Com auxílio de um conta-gotas, adicione uma gota da solução de permanganato à solução de ácido ascórbico e observe as alterações ocorridas. Compare a coloração inicial do permanganato com o aspecto final da solução após a reação.
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Passo 2
Prepare uma solução de nitrato de prata em aproximadamente 1 mL de água e mergulhe um fio de cobre dobrado no interior do microtubo.
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Passo 3
Observe atentamente as mudanças ocorridas ao longo de alguns minutos e mantenha o microtubo fechado para observações posteriores. Compare a aparência do fio metálico e a coloração da solução antes e depois da reação.
Resultados
Na reação entre permanganato de potássio e ácido ascórbico, espera-se observar perda da intensa coloração violeta do permanganato devido ao processo de redução do manganês durante a reação redox.
No experimento envolvendo nitrato de prata e cobre metálico, pode ocorrer deposição de prata metálica sobre o fio de cobre, acompanhada de mudança gradual na coloração da solução devido à formação de íons cobre em solução.
No experimento envolvendo nitrato de prata e cobre metálico, pode ocorrer deposição de prata metálica sobre o fio de cobre, acompanhada de mudança gradual na coloração da solução devido à formação de íons cobre em solução.
Curiosidades
O permanganato de potássio é utilizado em processos de desinfecção e esterilização devido à sua elevada capacidade oxidante. Sua intensa coloração violeta também permite identificar visualmente quando a substância foi consumida durante uma reação química.
O magnésio metálico é frequentemente utilizado na proteção catódica de tubulações, navios e estruturas metálicas. Nesse processo, o magnésio sofre corrosão no lugar do metal que se deseja proteger, funcionando como um “metal de sacrifício”.
As pilhas eletroquímicas funcionam a partir de reações químicas capazes de produzir corrente elétrica. Muitos dispositivos utilizados no cotidiano, como controles remotos, relógios e celulares, dependem de princípios semelhantes aos investigados neste experimento.
O magnésio metálico é frequentemente utilizado na proteção catódica de tubulações, navios e estruturas metálicas. Nesse processo, o magnésio sofre corrosão no lugar do metal que se deseja proteger, funcionando como um “metal de sacrifício”.
As pilhas eletroquímicas funcionam a partir de reações químicas capazes de produzir corrente elétrica. Muitos dispositivos utilizados no cotidiano, como controles remotos, relógios e celulares, dependem de princípios semelhantes aos investigados neste experimento.