Objetivos
Neste experimento, serão investigadas diferentes soluções para comparar seus valores de pH e analisar como a diluição afeta a acidez das soluções.
Materiais Necessários
20 microtubos graduados de 1,5 mL
Suporte para os microtubos
10 miniespátulas plásticas
Miniespátulas plásticas utilizadas para manipular pequenas quantidades de substâncias.
10 tiras de papel de filtro
Tiras de papel de filtro utilizadas em separação de misturas e experimentos químicos.
20 fitas de indicador universal
Fitas indicadoras universais de pH para análise de soluções químicas.
1 bisnaga de 10 mL
Bisnaga de 10 mL usada para armazenar ou dispensar líquidos.
Ácido sulfâmico: NH3SO3 – 200 mg
Reagente
Fenolftaleína – 100 mg
Reagente
Hidróxido de Bário: Ba(OH)2 – 500 mg
Reagente
Hidróxido de Lítio: LiOH.H2O – 100 mg
Reagente
Carbonato de Sódio: Na2CO3 – 200 mg
Reagente
Ácido Ascórbico – 100 mg
Reagente
Procedimento
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Passo 0
Prepare individualmente as soluções indicadas, colocando pequenas quantidades de ácido sulfâmico, hidróxido de bário, carbonato de sódio, ácido ascórbico, hidróxido de lítio e fenolftaleína em diferentes microtubos. Complete cada microtubo até a marca de 1,0 mL com água e identifique-os pelo nome ou número correspondente.
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Passo 1
Mergulhe a parte colorida da fita indicadora em cada solução, garantindo que toda a região colorida seja molhada (deve-se utilizar apenas uma fita por amostra).
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Passo 2
Retire a fita e compare sua coloração com a escala fornecida no kit para estimar o pH das soluções. Registre os valores obtidos e compare quais substâncias apresentaram caráter mais ácido ou mais básico.
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Passo 3
Utilizando a solução de ácido sulfâmico preparada anteriormente, transfira uma gota para um novo microtubo e complete novamente o volume até aproximadamente 0,5 mL com água. Meça o pH da nova solução utilizando a fita indicadora.
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Passo 4
Repita esse procedimento de diluição mais três vezes, sempre transferindo uma gota da solução anterior para um novo microtubo contendo água. Compare os valores observados e discuta como a diluição influencia o pH da solução.
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Passo 5
Para investigar a ação da fenolftaleína como indicador ácido-base, transfira algumas gotas da suspensão aquosa de fenolftaleína para uma tira de papel de filtro, deixando-a úmida.
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Passo 6
Em seguida, mergulhe a espátula nas soluções preparadas anteriormente e toque diferentes regiões do papel impregnado. Limpe a espátula após cada teste para evitar contaminações. Observe quais soluções provocam o aparecimento de manchas avermelhadas e quais permanecem incolores, relacionando os resultados com os valores de pH medidos anteriormente.
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Passo 7
Caso desejado, utilize a fita indicadora para investigar o pH de substâncias do cotidiano, como refrigerantes, limão, tomate ou sucos, comparando os resultados obtidos.
Resultados
Espera-se que as soluções ácidas apresentem valores de pH menores que 7, enquanto as soluções básicas apresentem valores maiores que 7. Substâncias como hidróxido de bário e hidróxido de lítio devem apresentar caráter fortemente básico, enquanto o ácido sulfâmico e o ácido ascórbico devem apresentar caráter ácido.
Durante as diluições sucessivas do ácido sulfâmico, espera-se observar aumento gradual do pH, indicando redução da acidez devido à diminuição da concentração de íons H⁺ na solução.
Nos testes com fenolftaleína, soluções básicas devem produzir manchas avermelhadas no papel impregnado, enquanto soluções ácidas tendem a permanecer incolores. A comparação entre os resultados permite relacionar as mudanças de cor observadas com os valores de pH medidos experimentalmente.
Durante as diluições sucessivas do ácido sulfâmico, espera-se observar aumento gradual do pH, indicando redução da acidez devido à diminuição da concentração de íons H⁺ na solução.
Nos testes com fenolftaleína, soluções básicas devem produzir manchas avermelhadas no papel impregnado, enquanto soluções ácidas tendem a permanecer incolores. A comparação entre os resultados permite relacionar as mudanças de cor observadas com os valores de pH medidos experimentalmente.
Curiosidades
O pH é extremamente importante para os seres vivos e para o meio ambiente. Pequenas alterações no pH da água podem afetar organismos aquáticos, processos biológicos e até a qualidade da água consumida pela população.
Indicadores ácido-base são utilizados em diversas aplicações do cotidiano, como análise de alimentos, controle de qualidade da água, piscinas e processos industriais. Alguns vegetais, como o repolho roxo, também podem funcionar como indicadores naturais de pH devido às substâncias presentes em suas células
Indicadores ácido-base são utilizados em diversas aplicações do cotidiano, como análise de alimentos, controle de qualidade da água, piscinas e processos industriais. Alguns vegetais, como o repolho roxo, também podem funcionar como indicadores naturais de pH devido às substâncias presentes em suas células